滴定緩沖標準溶液什么時候不能再使用了？

　　滴定緩沖標準溶液的配制方法及基準物質標準溶液是指已知準確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。不論采用何種滴定方法，都離不開標準溶液。因此，正確地配制標準溶液，確定其準確濃度，妥善地貯存標準溶液，都關系到滴定分析結果的準確性。

 

　　不能直接配制成準確濃度的標準溶液，可先配制成溶液，然后選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸堿溶液，一般先配制成約0.1mol·L－1濃度。由原裝的固體酸堿配制溶液時，一般只要求準確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。

 

　　標定法配制滴定緩沖標準溶液，是對已經配制成接近于需要濃度的溶液，用基準試劑或標準溶液來測定其準確濃度的操作，稱為標定。標定法配制的標準溶液，主要有鹽酸、氫氧化鈉、EDTA、硝酸銀、高錳酸鉀、草酸、硫代硫酸鈉等。

 

　　當一種標準溶液的標定有多種標定法存在時，應該選擇化學毒性小、有利于環保的標定法。例如硫代硫酸鈉的標定，常用碘酸鉀法，而不選擇重鉻酸鉀法標定。

 

　　但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱準至小數點后四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。

 

　　有些高純試劑和光譜純試劑雖然純度很高，但只能說明其中雜質含量很低。由于可能含有組成不定的水分和氣體雜質，使其組成與化學式不一定準確相符，致使主要成分的含量可能達不到99.9％，這時就不能用作基準物質。