有關滴定緩沖溶液的來源，下面有詳細說明

　　滴定緩沖溶液是量值準確可靠，穩定性良好，便于攜帶和使用的工作標準物質，廣泛用于電子、表面處理、化學品、汽車配件、環保、檢測機構、科研單位、能源、食品、材料、半導體等領域。主要用于滴定分析及相關分析方法確認與評價，認證考核計量系統量值傳遞等相關工作。

 

　　定義及來源：

　　在生化研究工作中，常常需要使用滴定緩沖溶液來維持實驗體系的酸堿度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果“提取酶”實驗體系的pH值變動或大幅度變動，酶活性就會下降甚至*喪失。所以配制滴定緩沖溶液是一個*的關鍵步驟。

　　滴定緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，滴定緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或堿而發生顯著的變化，滴定緩沖溶液依據共軛酸堿對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。

 

　　滴定緩沖溶液的配制方法：

　　只要知道緩沖對的PH值，和要配制的緩沖液的pH值，就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少后人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系并列出了表格。只要我們知道要配制的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配制100nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

　　經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

　　計算好后，按計算結果準確稱好固態化學成分，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入100ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

　　各種滴定緩沖溶液的配制，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成準確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配制計量都能從以上的算式準確獲得。